• Saturday June 19,2021

Syrer og baser

Vi forklarer hva syrer og baser er, deres egenskaper, indikatorer og eksempler. I tillegg, hva er nøytraliseringsreaksjonen.

Stoffer med pH mindre enn 7 er sure og de med pH større enn 7 er baser.
  1. Hva er syrer og baser?

Når vi snakker om syrer og baser, mener vi to typer kjemiske forbindelser, motsatt når det gjelder konsentrasjonen av hydrogenioner, det vil si deres mål på surhet eller alkalitet, deres pH. Navnene deres kommer fra Latin acidus ( agrio ) og fra den arabiske al-Qaly ( asizas ). Begrepet baser er nylig brukt, tidligere ble de kalt lcalis.

Forbindelser med en pH-verdi under 7, 0 (ekvivalent med vann eller nøytral term) regnes som sure . Når pH er lavere, er surhetsgraden større, hvor 0 er gradienten av saltsyre. De forbindelser med en pH-verdi over 7, 0 regnes som alkaliske. Jo høyere pH jo høyere alkalinitetsgrad eller basisk / alkalisk pH, 14 er gradienten av kaustisk brus.

Både syrer og baser er stoffer kjent for menneskeheten i hundrevis av år. Imidlertid kunne det bare forstås fullt ut med formuleringen av atomteori på det nittende århundre og forståelsen av de subatomære aspektene ved kjemi.

Når det gjelder den kjemiske strukturen, består syrer vanligvis av hydrogenatomer festet til andre organiske og uorganiske forbindelser (for eksempel er saltsyre HCl). Basene er karakterisert ved å tilveiebringe OH - ioner til mediet, når de er i en vandig oppløsning, vanligvis bærer (men ikke utelukkende) i sin formel en hydroksylgruppe.

I menneskelige industrier blir begge typer forbindelser brukt som katalysatorer for andre reaksjoner, eller som reagenser for å oppnå fra dem (eller andre stoffer) forskjellige ønskede elementer, og utnytte deres reduserende eller kaustiske kraft.

Bruken av den er vanlig i næringsmiddelindustrien, kjemikalier, løsemidler, rensemidler, medisinindustrien, i produksjon av såper eller elektriske batterier.

Det kan tjene deg: pH

  1. Kjennetegn på syrer og baser

Både syrer og baser kan eksistere som væsker, faste stoffer eller gasser, avhengig av deres temperatur. På den annen side kan de eksistere som rene eller fortynnede stoffer, og beholder mange av deres egenskaper.

Forskjellen i pH er tydeligvis den mest merkbare egenskapen til hver, og er i sine mest ekstreme varianter en kilde til risiko for organisk materiale og kraftige katalysatorer for andre reaksjoner.

På den annen side har både syrer og baser forskjellige fysiske egenskaper, for eksempel:

Syrer :

  • Sur smak, som det fremgår av syren som finnes i forskjellige sitrusfrukter.
  • De er sterkt etsende, kan generere kjemiske forbrenninger i huden eller luftveisskader når du inhalerer gassene.
  • Gode ​​ledere av elektrisitet i vandige løsninger.
  • De reagerer med metaller som produserer salter og hydrogen.
  • De reagerer med metalloksider for å danne salt og vann.

baser:

  • De har en karakteristisk bitter smak.
  • Gode ​​ledere av elektrisitet i vandige løsninger.
  • De irriterer huden, fordi de løser opp hudfettet, og kan ødelegge organisk materiale ved dens kaustiske virkning. Pusten din er også farlig.
  • De har såpepreg.
  • De er oppløselige i vann.
  1. Syrer og baser i hverdagen

Syren i batteriene skaper et salt ved å reagere med metaller.

Tilstedeværelsen av syrer og baser i vårt daglige liv er rik, selv om vi ikke er klar over det. For eksempel har batteriene til våre elektroniske enheter vanligvis svovelsyre . Så når de brytes ned og hell innholdet i enheten, reagerer de med metallet på elektrodene og lager et hvitaktig salt.

På den annen side er det milde syrer som vi håndterer daglig, for eksempel eddiksyre (eddik), acetylsalisylsyre (aspirin), ascitesyre (C-vitamin) ), kullsyren (til stede i kullsyreholdige brus), sitronsyren (til stede i sitrusfrukter) eller saltsyren som vår standard tryllekunstner segregerer for å løse opp mat, og vi kaller sygos

Når det gjelder basene, brukes natriumbikarbonat til bakervarer, eller som en deodorant, så vel som i forskjellige halsbrannremedier. Andre vanlige baser er natriumkarbonat (vaskemiddel), natriumhypokloritt (rengjøringsklorin), magnesiumhydroksid (avføringsmiddel) og kalsiumhydroksyd (bygningskalk) n).

  1. Syrer og baser indikatorer

For å skille mellom en syre og en base, som vi har sagt, må vi ivareta pH-nivået. Den beste måten å måle pH er ved lakmuspapir, vanligvis i strimler som kan dyppes i løsningen eller støttes av forbindelsen, og observer endringen i farge de presenterer.

Dermed vil syrene endre fargen blå til rosa, den oransje fra metyl til rød, og i tilfelle av fenolftalen lar den den være fargeløs (eller oransje hvis den er en veldig sterk syre) . Basene, på den annen side, endrer den røde fargen på lakmuspapir til blått, og den av fenolftalen til rosa.

  1. Nøytraliseringsreaksjon

Det kalles nøytralisering eller syre-base-reaksjon på en kjemisk reaksjon som oppstår når disse to typer forbindelser blir blandet, og får til gjengjeld et salt og en viss mengde vann. Disse reaksjonene er vanligvis eksoterme (genererer varme), og navnet kommer fra det faktum at egenskapene til både syre og base avbryter hverandre.

Denne reaksjonen kan skje på fire måter, avhengig av andelene av reagensene dine:

  • En sterk syre og en sterk base : det mest tallrike reagenset vil bli oppløst i forhold til det andre.
  • En svak syre og en sterk base : en basisk pH-løsning blir oppnådd, siden basen forblir i reaksjonen.
  • En sterk syre og en svak base : syren vil nøytraliseres og en syre-porsjon vil forbli i løsning, avhengig av graden av syrekonsentrasjon.
  • En svak syre og en svak base : resultatet vil være surt eller basisk, avhengig av konsentrasjonen av reagensene.
  1. Eksempler på syrer og baser

Noen eksempler på syrer og baser er:

Syrer :

  • Saltsyre (HCl)
  • Svovelsyre (H 2 SO 4 )
  • Salpetersyre (HNO 3 )
  • Perklorsyre (HClO 4 )
  • Myresyre (CH202)
  • Bromsyre (HBrO 3 )
  • Borsyre (H 3 BO 3 )
  • Eddiksyre (C 2 H 4 O 2 )

baser

  • Caustic Soda (NaOH)
  • Kalsiumhydroksid (CaOH)
  • Ammoniakk (NH 3 )
  • Baking Soda (NaHCO 3 )
  • Kaliumhydroksid (KOH)
  • Natriumhypokloritt (NaClO)
  • Kalsiumfluorid (CaF 2 )
  • Bariumhydroksyd (Ba [OH] 2 )
  • Jernhydroksid (Fe [OH] 3 )

Fortsett med: Kjemisk formel


Interessante Artikler

Karbon syklus

Karbon syklus

Vi forklarer hva karbonsyklusen er og hva denne biogeokjemiske kretsen består av. I tillegg viktigheten av denne syklusen for livet. Karbonsyklusen ble oppdaget av forskere Joseph Priestley y Antoine Lavoisier. Hva er karbonsyklusen? Det er kjent som en karbonsyklus, en biogeokjemisk krets for utveksling av materie (spesielt karbonholdige forbindelser) mellom biosfæren, pedosfæren, geosfæren, hydr Jordens sfære og atmosfære. Det

rettferdighet

rettferdighet

Vi forklarer deg hva rettferdighet er og dens betydning på det rettslige og filosofiske området. I tillegg hva sosial rettferdighet består av. Rettferdighet er makten som etablerer det rettferdige basert på det rimelige. Hva er rettferdighet? Begrepet rettferdighet kommer fra det latinske ordet Iustitia, som er vanskelig å definere siden dette varierer i henhold til kulturen og verdiene i hvert samfunn, så vel som I verdensbildet til hver enkelt. Rett

læring

læring

Vi forklarer hva læring er og hva læring i psykologi refererer til. I tillegg hvordan det klassifiseres og læringsteorier. Læring er prosessen med å danne erfaring og tilpasse den til fremtidige anledninger. Hva er læring? Det forstås som "læring" til prosessen der mennesket tilegner seg eller endrer sine evner, ferdigheter, kunnskaper eller atferd, som et resultat av direkte erfaring, studier, observasjon, resonnement eller instruksjonen. Læring

Nettleser

Nettleser

Vi forklarer hva en nettleser er og forskjellen med en nettleser. I tillegg noen eksempler på dette programmet. Nettleseren lar brukeren få tilgang til websider via Internett. Hva er en nettleser? Det er kjent som en nettleser (eller ganske enkelt nettleser) eller også en nettleser (eller ganske enkelt nettleser) til et dataprogram som lar brukeren gå inn til websidene du ønsker , så lenge du vet URL-adressen der du befinner deg (for eksempel: www.googl

Kontinuerlig strøm

Kontinuerlig strøm

Vi forklarer hva likestrømmen er og hvordan den fungerer. I tillegg er forskjellen mellom likestrøm og vekselstrøm. Likestrøm er strømmen av en elektrisk ladning gjennom et ledende materiale. Hva er likestrømmen? Det kalles `` likestrøm '' (DC) o likestrøm (CD) a en type elektrisk strøm, det vil si strømmen av en elektrisk ladning gjennom s av et ledende materiale , på grunn av forskyvningen av en viss mengde elektroner langs dens molekylstruktur. Når det g

Produksjonsfaktorer

Produksjonsfaktorer

Vi forklarer hva som er produksjonsfaktorene, hva de er for og hva er hovedegenskapene til hver enkelt. Produksjonsfaktorer oppfyller behovene til varer og tjenester. Hva er produksjonsfaktorene? I økonomi er det kjent som produksjonsfaktorer for innspill og ressurser, både menneskelige og andre, hvis tilgjengelighet og riktig styring avhenger av generering av rikdom i et hvilket som helst økonomisk system. D