• Tuesday September 28,2021

forbrenning

Vi forklarer hva forbrenning er, hvordan den produseres og hva som er stadiene i reaksjonen. I tillegg klassifisering og eksempler.

Forbrenning er en kjemisk reaksjon som frigjør lys og kalorienergi.
  1. Hva er forbrenning?

Forbrenning er en type eksoterm kjemisk reaksjon . Det kan involvere stoff i gassformet tilstand eller i heterogen tilstand (flytende eller gassformig). Det genererer lys og varme og produseres raskere eller mindre raskt.

Tradisjonelt forstås forbrenning som en prosess for rask oksidasjon av visse brennbare elementer, det vil si hovedsakelig utgjort av hydrogen, karbon og noen ganger svovel. I tillegg skjer det nødvendigvis i nærvær av oksygen .

Faktisk er forbrenninger former for redoksreaksjon (reduksjon-oksidasjon) som kan oppstå både på en kontrollert måte, som i forbrenningsmotorer, eller ukontrollert, som i eksplosjoner. De involverer utveksling av elektroner mellom atomens stoff under reaksjonen. Derfor genererer de termisk og lysenergi.

I tillegg gir andre gassformige og faste stoffer, som karbondioksid (CO2) og vanndamp, eller rester av fast brensel (stoffet som forbrukes i reaksjonen) n) og oksydasjonsmidlet (stoffet som fremmer reaksjonen), alltid i henhold til dets kjemiske natur.

Selv om det alltid er brann involvert i det tradisjonelle forbrenningsbildet, er det mulig at dette ikke frembringes, siden det ikke er mer enn en form for plasma (ionisert gass) som følge av frigjøring av varme fra den kjemiske reaksjonen.

Se også: Enthalpy

  1. Hvordan oppstår forbrenning?

Forbrenning resulterer alltid i CO2, vanndamp, energi og annen forbindelse.

Forbrenninger er en type redoksreaksjon, det vil si oksidasjonsreduksjon. Dette betyr at det ene materialet oksiderer (mister elektroner) i dem, mens det andre reduserer (skaffer elektroner).

Ved forbrenning henter oksidasjonsmiddelet (oksygen) elektroner fra reduksjonsmiddelet (drivstoff), eller hva er det samme, mellom oksydasjonsmidlet og brennstoffet. Dette skjer vanligvis i henhold til følgende formel:

Forbindelse + O 2 = Annen forbindelse + CO 2 + H 2 O + Energi

Forbindelsene kan variere, avhengig av deres art, så vel som energinivået kan variere. Men karbondioksid og vanndamp er konstant i alle typer forbrenning.

  1. Typer forbrenning

Det er tre typer forbrenning, som er følgende:

  • Komplett eller perfekt forbrenning . Reaksjonene der det brennbare materialet er fullstendig oksidert (konsumert) og andre oksygenerte forbindelser er underprodusert, for eksempel karbondioksid, svoveldioksid eller vanndamp.
  • Støkiometrisk eller nøytral forbrenning . Dette kalles den ideelle komplette forbrenningen, som bruker bare mengder oksygen for sin reaksjon, og som vanligvis bare forekommer i et kontrollert miljø på et laboratorium.
  • Ufullstendig forbrenning De som forbindelsene ser ut til å oksidere (også kalt uforbrent) av røykgasser, for eksempel karbonmonoksid (CO), hydrogen, karbonpartikler og så videre.
  1. Forbrenningsreaksjon

Forbrenningsprosesser omfatter faktisk et sett med raske og samtidig kjemiske reaksjoner, som godt kan betraktes som en, som går gjennom følgende faser eller stadier:

  • Førreaksjon eller første trinn . Hydrokarboner som er tilstede i det brennbare materialet, brytes ned og begynner sin reaksjon med oksygenet i luften, og danner således radikaler, som er molekylært ustabile forbindelser. Dette initierer en kjedereaksjon av utseende og forsvinning av kjemiske forbindelser, som alltid har en tendens til å skape mer enn det ødelegger.
  • Oksidasjon eller andre trinn . I dette stadiet genereres mesteparten av varmeenergien i reaksjonen, da oksygen reagerer med radiklene fra forrige trinn, og dermed gir voldsom elektronforskyvningsprosess. Et høyt antall radikaler fører til en massiv og voldelig reaksjon, kjent som en eksplosjon.
  • Slutt på reaksjonen eller tredje trinn . Det oppstår når oksidasjonen av radikalene er fullført og molekylene i de frigjorte gassene dannes. Det brennbare materialet vil bli fullstendig utladet.
  1. Eksempler på forbrenning

I motorene oppstår forbrenning som frigjør energi for bevegelse.

Noen enkle eksempler på forbrenning i hverdagen er:

  • Belysningen av en fyrstikk / fyrstikk . Det er det mest emblematiske tilfellet med forbrenning. Når fyrstikkens hode (fosfor og svovelbelegg) skrapes mot en ru overflate, blir den oppvarmet av friksjon og utløser en rask forbrenning, som igjen gir en flamme om kort tid.
  • Belysningen av en gasskomfyr . Hjemmekjøkken fungerer ved å brenne en hydrokarbongass, vanligvis en blanding av propan (C 3 H 8 ) og butan (C 4 H 10 ), som enheten trekker fra et rør av en skål Plassert i kontakt med luften, og ga en første lading av kalorienergi (for eksempel pilotens flamme, eller en av fosfor), begynner gassen sin reaksjon; men for å holde flammen i gang, må drivstoff tilføres kontinuerlig.
  • Sterke baser og organisk materiale . De fleste av de sterke basene (hydroksider) som kaustisk brus, kaustisk potash og andre stoffer med ekstrem pH, genererer voldelige oksidasjonsreaksjoner ved kontakt med organisk materiale. Dette betyr at vi kan brenne ved kontakt og til og med starte branner med dem, siden disse typer reaksjoner har en tendens til å være veldig eksoterme.
  • Forbrenningsmotorene . Disse enhetene er til stede i biler, båter og andre kjøretøyer som driver med fossilt brensel som diesel, bensin eller parafin. Dette er et eksempel på kontrollert forbrenning. I dem forbrukes hydrokarboner i drivstoffet og det genereres små eksplosjoner som i stempelsystemet blir omdannet til bevegelse, også ved å produsere forurensende gasser som slippes ut i atmosfæren.

Fortsett med: Endotermiske reaksjoner


Interessante Artikler

sikkerhet

sikkerhet

Vi forklarer hva sikkerhet er og hva som er viktigheten av det. I tillegg, hvilke typer sikkerhet kjenner vi og hva er funksjonen til forsikring. Låser er sikkerhetsverktøy som brukes daglig. Hva er sikkerhet? Begrepet sikkerhet kommer fra det latinske " securitas ", som betyr å ha kunnskap og sikkerhet om noe. S

selvsikkerhet

selvsikkerhet

Vi forklarer deg hva assertivitet er og hva det vil si å være påståelig. I tillegg er dens definisjon i henhold til SAR og hva som er assertiv kommunikasjon. Assertivitet søker å oppnå effektiv og gunstig kommunikasjon for alle. Hva er selvsikkerhet? Når man snakker om sertivitet, blir det vanligvis referert til en kommunikativ modell som søker en ideell balanse mellom aggressive og passive kommunikasjonsstillinger , for å opprettholde en åpenhjertig, rettferdig og respektfull utvekslingsprosess. informasj

kubisme

kubisme

Vi forklarer hva kubisme er, karakteristikkene og kunstnerne av denne bevegelsen. I tillegg arbeider den analytiske, syntetiske kubismen og noen arbeider. Den karakteristiske stilen til kubismen utforsker et nytt geometrisk virkelighetsperspektiv. Hva er kubisme? Navnet på kubismen er kjent som en kunstnerisk bevegelse fra det tjuende århundre som brøt inn i den europeiske kunstscenen i 1907, og satte sterk avstand fra tradisjonelt maleri og satte en viktig presedens for fremveksten av den kunstneriske avantgarden. H

protokollen

protokollen

Vi forklarer hva protokollen er (som regler for oppførsel, og innen informatikk). I tillegg protokolltyper og noen eksempler. Denne atferden eller reglene kan omfatte visse måter å kle seg på. Hva er protokoll? Protokollen, i sin definisjon som er mest brukt, viser til ulik atferd og regler som mennesker i et gitt samfunn bør kjenne til og respektere ved spesifikke anledninger, for eksempel i områder offiserer av en bestemt grunn eller fordi han har en stilling som krever denne protokollen. Orde

Karbondioksid (CO2)

Karbondioksid (CO2)

Vi forklarer deg hva karbondioksid er, og hvorfor det er så viktig. Karbonsyklus CO2 og klimaendringer. Bruk av CO2. Normale nivåer av CO 2 i atmosfæren øker på grunn av industriell aktivitet. Hva er karbondioksid? Når vi snakker om karbondioksid, karbondioksid eller CO2 (fra dens kjemiske formel: CO 2 ), vises det til en fargeløs og vannløselig gass , hvis molekyler er sammensatt av ett atom med karbon og to av oksygen, forbundet med kovalente dobbeltbindinger. CO2 er

Redoksreaksjoner

Redoksreaksjoner

Vi forklarer hva redoksreaksjoner er, hvilke typer som finnes, deres anvendelser, egenskaper og eksempler på redoksreaksjoner. I redoksreaksjoner mister ett molekyl elektroner og et annet tar dem. Hva er redoksreaksjoner? I kjemi er det kjent som redoksreaksjoner, oksydreduksjonsreaksjoner eller reduksjonsoksydasjonsreaksjoner, ved enhver kjemisk reaksjon der en elektronutveksling skjer mellom de involverte atomer eller molekyler.