States of Aggregation of Matter

Vi forklarer deg hva som er tilstandene for aggregering av materie, hvordan de kan klassifiseres og noen egenskaper ved hver.

1. Hva er tilstandene for aggregering av materie?

Når vi snakker om tilstander for aggregering av materie, refererer vi til de forskjellige fasene eller måtene det er mulig å finne kjent materie på, enten det er rene stoffer eller blandinger, og som avhenger av typen og intensiteten til tiltrekningskrefter mellom partiklene som utgjør slikt materiale (for eksempel atomer, molekyler, etc.).

Tre tilstander av materieaggregering er hovedsakelig kjent: faststoff, flytende tilstand og gassform. Det er også andre sjeldnere, for eksempel plasmatisk tilstand eller ferminiske kondensater, men disse formene forekommer ikke naturlig i miljøet.

Hver av aggregeringstilstandene har således forskjellige fysiske egenskaper, som volum, fluiditet eller motstand, selv om det ikke innebærer en reell kjemisk forskjell mellom en tilstand og en annen: fast vann (is) og flytende vann (vann) er kjemisk identisk.

Materiale kan bli tvunget til å gå fra en tilstand av aggregering til en annen, bare ved å endre temperaturen og trykket som stoffet blir funnet i. Således kan flytende vann kokes for å bringe det til en gassformig tilstand (damp), eller det kan avkjøles nok til å bringe det til fast tilstand (is).

Disse prosedyrene for å omdanne en tilstand av aggregering av materie til orto er vanligvis reversible, men ikke uten noe tapsmargin for stoffet. De mest kjente prosessene er følgende:

• Fordamping eller fordamping. Varme (varmeenergi) føres inn i et flytende stoff, hvis partikler holdes sammen på en tett, men slapp, flytende måte, og blir gjort til å vibrere mye raskere, øke rommet mellom dem og dermed få en gass.
• Kondenserende. Det er den omvendte prosessen til den forrige: varmeenergi (kulde tilsettes) til gass fjernes, for å tvinge partiklene til å bevege seg saktere og komme nærmere hverandre, og dermed få en væske tilbake.
• Kondensering. Hvis den blir utsatt for en gass ved meget høye trykk, er det mulig å få en væske fra den uten å variere temperaturen ved hvilken den er funnet. Det er en parallell prosess til kondens.
• Størkning. Igjen: ved å fjerne varmeenergi (tilsette kulde), kan partiklene i en væske nærme seg og bremse ytterligere for å få dem til å bygge sterke, motstandsdyktige strukturer som bestemmer et fast stoff. Disse strukturene kan være krystallinske eller av en annen art.
• Fusjonen. Prosessen i strid med størkning: kalorienergi (varme) tilsettes en fast gjenstand, hvis partikler er tett forbundet og beveger seg lite eller veldig sakte, og kan smeltes til den flyter og blir en væske, mindre mens den varer ved en viss temperatur.
• Sublime. Ved mottak av kalorienergi kan visse faste stoffer raskt mobilisere partiklene til de løsner fra seg selv, og dermed bli gass uten først å gå gjennom væsketilstanden.
• Avsetning eller krystallisering. Det motsatte tilfellet med det forrige: ved å miste eller bli trukket tilbake sin kalorienergi til en gitt gass, er det mulig å få partiklene til å klynge seg sammen og bli faste krystaller, uten først å gå gjennom den flytende tilstanden.

Det kan tjene deg: Enthalpy.