Lov om bevaring av materie

Vi forklarer deg hva som er loven om bevaring av materie eller Lomon sov-Lavoisier-loven. Historie, bakgrunn og eksempler.

1. Lov om bevaring av materie

Loven om bevaring av materie, også kjent som loven om bevaring av masse eller ganske enkelt som Lomonomonsov-Lavoisier-loven (til ære for forskerne som postulerte den), det er det kjemiske prinsippet som sier at materie ikke blir skapt eller ødelagt under en kjemisk reaksjon, det bare transformerer.

Dette betyr at mengdene av massene som er involvert i en gitt reaksjon, må være konstante i hele den, det vil si at de ikke vil ha endret seg i sine proporsjoner når reaksjonen avsluttes, selv om Ja, de kan ha blitt forvandlet.

Dette grunnleggende prinsippet for naturvitenskap ble postulert av to forskere samtidig og uavhengig: russeren Mikhael Lomon sov i 1748 og franskmannen Antoine Lavoisier i 1785. Det tiltrekker oppmerksomhet Slik at dette skjedde før oppdagelsen av atomet og postuleringen av atomteorien, som det er mye lettere å forklare og illustrere fenomenet.

Unntaket fra regelen er kjernefysiske reaksjoner, der det er mulig å konvertere masse til energi og omvendt, å kunne skape dem og ødelegge dem for enkelhets skyld, selv om det egentlig transformere materie til energi og omvendt.

Sammen med ekvivalensen mellom masse og energi, var loven om bevaring av materien nøkkelen til forståelsen av moderne kjemi.

Se også: Eksoterm reaksjon.

1. Bakgrunnen for loven om konservering av materie

De årene kjemien forsto reaksjonsprosessene veldig annerledes enn den nåværende, i noen tilfeller for å bekrefte det motsatte av hva denne loven reiser.

Robert Boyles eksperimenter i det syttende århundre, som veide forskjellige metaller før og etter å la dem oksidere, tilskrev vektendringen til forsterkningen av materien, og ignorerte at oksidet betydde ekstraksjon av oksygenatomer fra luften av metallet.

1. Oppdagelse av loven om bevaring av materie

Erfaringene som førte Lavoisier til oppdagelsen av dette prinsippet har å gjøre med en av datidens viktigste interesser, for eksempel forbrenning. Ved å varme opp forskjellige metaller, skjønte franskmennene at de fikk masse når de ble kalsinert hvis de ble utsatt for luften, men at massen deres forble identisk hvis de var i lukkede containere.

Dermed dedikerte han at denne ekstra mengden masse kom fra et sted, og han kunne foreslå sin teori om at den ikke var skapt, men hentet fra luften . Under kontrollerte forhold kan derfor mengden av reagensmasse før den kjemiske prosessen og mengden av påfølgende masse måles, og må nødvendigvis være identisk, selv om arten av produktene ikke lenger er.

1. Eksempel på lov om bevaring av materie

Et perfekt eksempel på denne loven er forbrenning av hydrokarboner, der drivstoffet kan sees brenne og "forsvinne", når det i sannhet vil ha blitt omdannet til usynlige gasser og frigjort energi.

For eksempel, når vi brenner metan (CH4), vil vi ha følgende reaksjon, hvis biprodukter vil være gassformige og usynlige, men av en identisk mengde atomer:

CH ₄ + 2O ₂ (fra luften) CO _{2 +} 2H ₂ O (vanndamp) + energi

Se også: Prinsipp for energibesparing.