• Wednesday October 27,2021

Kjemisk nomenklatur

Vi forklarer deg hva som er den kjemiske nomenklaturen, nomenklaturene i organisk og uorganisk kjemi og den tradisjonelle nomenklaturen.

Den kjemiske nomenklaturen navngir, organiserer og klassifiserer de forskjellige kjemiske forbindelsene.
  1. Hva er den kjemiske nomenklaturen?

I kjemi er det kjent som en nomenklatur (eller kjemisk nomenklatur) til settet med regler som bestemmer måten å navngi eller kalle de forskjellige kjemiske materialene som er kjent for mennesker, avhengig av elementene som utgjør og andelen derav. Som i biologiske vitenskaper er det i kjemiens verden en myndighet som har ansvar for å regulere og beordre en nomenklatur for å gjøre den universell.

Viktigheten av kjemisk nomenklatur ligger i muligheten for å navngi, organisere og klassifisere de forskjellige typene kjemiske forbindelser, slik at du bare har et inntrykk av hva de identifiserer. Type elementer utgjør det, og derfor hvilken type reaksjoner som kan forventes fra forbindelsen.

Det er tre systemer med kjemisk nomenklatur:

  • Støkiometrisk eller systematisk system (IUPAC). Som navngir forbindelsene basert på antall atomer i hvert element som utgjør dets grunnleggende molekyl. For eksempel: Ni2O3-forbindelsen kalles Dinodium Trixide.
  • Funksjonelt, klassisk eller tradisjonelt system. Den bruker forskjellige suffikser og prefikser (for eksempel -oso eller -ito ) avhengig av valensen til elementene i forbindelsen. For eksempel: Ni2O3-forbindelsen kalles nikkeloksid.
  • LAGER-system I hvilken navnet på forbindelsen inkluderer romertall (og noen ganger som et underskrift), valensen til atomene som er tilstede i den grunnleggende molekylet til forbindelsen. For eksempel: Ni2O3-forbindelsen kalles nikkeloksid (III).

På den annen side varierer den kjemiske nomenklaturen avhengig av om det er organiske eller uorganiske forbindelser.

Se også: Avogadro-nummer.

  1. Nomenklatur i organisk kjemi

De aromatiske hydrokarboner kan være monocykliske eller polysykliske.
  • Hydrokarboner. Sammensatt hovedsakelig av karbon- og hydrogenatomer, med tilsetningsstoffer av forskjellige slag, kan de klassifiseres i to typer funksjonelle grupper: alifatiske, blant dem alkaner, alkener, alkyner og cykloalkaner; og aromatiske, blant disse er monocykliske eller mononukleære, og polysykliske eller polynukleære (avhengig av mengden benzenringer de presenterer).
    • Alkaner. Aykliske og mettede i naturen, de svarer til den generelle formelen CnH2n + 2, suffikset -ano brukes til å navngi dem, som følger:
      • I tilfelle at de er lineære, vil dette prefikset kombineres med prefikset som angir antall karbonatomer som er til stede: heksan har for eksempel 6 karbonatomer (heks-).
      • Hvis de ikke er lineære, men forgrenede, bør den lengste og mest forgrenede polykarboniserte kjeden søkes (hovedkjeden), deres karbonatomer telles fra enden nærmest grenen og grenene er angitt som indikerer deres plassering i kjeden hoved, erstatte suffikset -ano med -il og legge til tilsvarende numeriske prefikser hvis det er to eller flere like strenger. Endelig heter hovedkjeden vanligvis. For eksempel: 5-etyl-2-metyl-heptan er en heptankjede (hept-, 7 karbonatomer) med en metylredikal (CH3) i det andre atomet og en av etyl (C2H6) i det femte.
      • Endelig blir alkanradikaler (produsert ved å miste et hydrogenatom festet til et karbonatomer) navngitt ved å erstatte -ano med -yl og indikere den åpne kjemiske bindingen med en bindestrek: fra metan (CH4) kommer metylradikalen ( CH3-).
    • Sykloalkaner. De er alisykliske, svarer til den generelle formelen CnH2n. De er navngitt som alkaner, men legger til prefikset cyclo- til navnet, for eksempel: Cyclobutan, Cyclopropan, 3-isopropyl-1-methyl-cyclopentan.
    • Alkener og alkyner. Umettede hydrokarboner, da de har en dobbel (alken) eller trippel (alkyn) karbon-karbonbinding. De responderer på de generelle formlene CnH2n og CnH2n-2. De heter på samme måte som alkaner, men forskjellige regler brukes basert på plasseringen av flere linker:
      • Når det er en dobbel karbon-karbonbinding, brukes suffikset -eno, og de respektive tallprefikser blir lagt til hvis de er mer enn én, for eksempel: -diene, -triene, -tetraeno.
      • Når det er en karbon-karbon trippelbinding, brukes suffikset -ino, og de respektive tallprefikser blir lagt til hvis de er mer enn én, for eksempel: -diino, -triino, -tetraino.
      • Når det er doble og tredobbelte karbon-karbonbindinger, brukes suffikset -enino, og de respektive antallet prefikser legges til hvis de er mer enn én, for eksempel: -dienino, -trienino, -tetraenino.
      • Plasseringen av multiple lenken med nummeret på det første karbonet i den koblingen er angitt.

Dermed har vi tilfellene: eten (etylen), propen (propylen) og spiss, men fra de fire karbonatene er bindingenes plassering angitt med et tall: 1-buten, 2-butyn, etc.

    • Aromatiske hydrokarboner. Dette er kjent som sand, det er benzen (C6H6) og derivater derav, og de kan være monocykliske (de har bare en benzenkjernen) eller polysyklisk (de har flere).
      • Monocclicos. De er navngitt fra avledninger av navnet benzen, og viser substituentene deres med nummereringsprefikser. Selv om de generelt beholder sitt vulgære navn. For eksempel: metylbenzen (toluen), 1, 3-dimetylbenzen (o-xylen), hydroksybenzen (fenol), etc.
      • Policclicos. For det meste heter de navnet sitt vulgære navn, siden de er veldig spesifikke forbindelser. Men suffikset -eno kan også brukes til dem, når de har størst mulig antall ikke-akkumulerte dobbeltbindinger. For eksempel: Naftalen, Antracen.
  • Alkoholer. Alkoholene er definert av den generelle formel R-OH, lignende i struktur som vann, men erstatter et hydrogenatom med en alkylgruppe. Den funksjonelle gruppen er hydroksyl (-OH), og de blir navngitt ved hjelp av endelsen -ol i stedet for avslutningen -o av det tilsvarende hydrokarbon. Hvis det er flere hydroksylgrupper, blir de navngitt etter nummerprefikser. For eksempel: Etanol, 2-propanol, 2-propen-1-ol, etc.
  • Fenoler. Fenoler er identiske med alkoholer, men med en aromatisk ring festet til hydroksylgruppen, etter formelen Ar-OH. Suffikset -ol brukes også i dem, sammen med det av det aromatiske hydrokarbonet. For eksempel: o-nitrofenol, p-bromfenol, etc.
  • teres. Eterne styres av den generelle formelen ROR, der radikalene til endene kan være identiske eller forskjellige grupper, av alkyl- eller arylgruppen. Eterne er navngitt med betegnelsen hver alkyl- eller arylgruppe i alfabetisk rekkefølge, etterfulgt av ordet ter . For eksempel: etylmetyleter, dietyleter, etc.
  • Aminer. Avledet fra ammoniakk ved å erstatte noen av dens hydrogener med henholdsvis alkyl- eller arylradikale grupper, og oppnå henholdsvis alifatiske aminer og aromatiske aminer. I begge tilfeller blir de navngitt ved hjelp av suffikset -amin eller det vulgære navnet er bevart. For eksempel: metylamin, isopropylamin, etc.
  • Karboksylsyrer. De ble dannet av atomer av hydrogen, karbon og oksygen, og blir tatt i betraktning som hovedkjeden med høyere karbonatomer som er inneholdt i syregruppen, og teller fra karboksylgruppen ( = C = O). Da blir navnet på hydrokarbonet med samme antall karbonatomer og -ikon eller -oic termineringen brukt som et prefiks, for eksempel: metansyre eller jernsyre, etansyre eller Syresyre.
  • Aldehyder og ketoner. Begge er forbindelser som har en funksjonell karbonylgruppe, bestående av et karbon og et oksygen bundet av flere bindinger (= C = O). Hvis karbonylen er i den ene enden av kjeden, vil vi snakke om et aldehyd, og det vil igjen være knyttet til et hydrogen og en alkyl- eller arylgruppe. Tvert imot, vi vil snakke om ketoner når karbonylen er i kjeden og koblet av karbonatomet til alkyl- eller arylgrupper på begge sider.
    • For å navngi aldehyder brukes suffikset -al eller ved å modifisere det vulgære navnet på karboksylsyren de kommer fra og endre endelsen -ico til -aldehyd. For eksempel: metanal eller formaldehyd, propanal eller propionaldehyd.
    • For å navngi ketonene blir suffikset -ona brukt, eller navngi de to radikalene festet til karboksyl etterfulgt av ordet keton. For eksempel: propanon eller aceton, butanon eller etylmetylketon.
  • steres. De bør ikke forveksles med etere, da de er syrer hvis hydrogen er erstattet av en akvyl- eller arylradikal. De heter ved å endre suffikset -ico av syren til -ato, etterfulgt av navnet på radikalet som erstatter hydrogen, uten ordet cido . For eksempel: metyletanoat eller metylacetat, etylbenzoat.
  • Amider. De skal ikke forveksles med aminer, fordi de er produsert ved å erstatte -OH-gruppen med NH2-gruppen. Primære amider benevnes ved å erstatte -ico-terminering av syren for -amid, for eksempel: metanamid eller formamid, benzamid. Sekundære eller tertiære må også benevnes som N- eller N-derivater, for eksempel: N-metylacetamid, N-fenyl-N-metylpropanamid.
  • Syrehalogenider. Derivater av en karboksylsyre hvor -OH-gruppen er erstattet av et atom av et halogenelement. De blir navngitt ved å erstatte suffikset -ico med -ilo og ordet cido med navnet halide. For eksempel: acetylklorid, benzoylklorid.
  • Syreanhydrider. Andre karboksylsyrederivater, som kanskje eller ikke er symmetriske. Hvis de er det, blir de navngitt ved å bare erstatte ordet cido med anh drido . For eksempel: akustisk anhydrid (av eddiksyre). Hvis de ikke er det, kombineres begge syrene og går foran ordet anh drido . For eksempel: Eddiksyre og 2-hydroksypropansyreanhydrid.
  • Nitritt. De er dannet av hydrogen, nitrogen og karbon, hvor sistnevnte blir en trippelbinding. I dette tilfellet erstattes -ico-avslutningen med -nitril av den tilsvarende syre. For eksempel: metanonitril, propanonitril.
  1. Nomenklatur i uorganisk kjemi

Saltene er et produkt av foreningen av sure og basiske stoffer.
  • Oksider. Binære forbindelser med oksygen og noe annet element, som er navngitt ved hjelp av prefikser, i henhold til mengden atomer som hvert oksydmolekyl har. For eksempel: digaliumtrioksid (Ga2O3), karbonmonoksid (CO). Når det oksyderte elementet er metallisk, kalles de grunnleggende oksider; når det er ikke-metalliske, kalles de anhydrider eller syreoksider.
  • Perxidos. De består av reaksjonen av et monoatomisk oksygen og et metall, kalt det samme som oksydene, men med ordet per xide . For eksempel: kalsiumperoksyd (CaO2), dihydrogenperoksyd (H2O2).
  • Superxidos. Også kjent som hyperxider, de oppstår når oksygen reagerer med valens -1/2. Og de blir jevnlig navngitt som xides, men bruker ordet hiper xido eller super xido For eksempel: kaliumsuperoksyd eller hyperoksyd (KO2).
  • Hydrider. Forbindelser dannet av hydrogen og et annet element, som når metalliske kalles metallhydrider og når ikke, hydrider. Nomenklaturen avhenger av det andre elementets metalliske eller ikke-metalliske natur, selv om vanlige navn i noen tilfeller er privilegerte, som i ammoniakk (eller nitrogentrihydrid).
    • Metallic. Betegnelsen `hydrid’ og numeriske prefikser brukes avhengig av mengden hydrogenatomer og. For eksempel: kaliummonohydrid (KH), blytetrahydrid (PbH4).
    • Ikke metallisk. -Uro-terminalen legges til det ikke-metalliske elementet og deretter tilføres hydrogen . For eksempel: hydrogenfluorid (HF), dihydrogenselenid (SeH2).
  • Oxcidos. Nomenklaturen sin, som også kalles oksosidal eller oksidert (og populært ), krever at det brukes prefikset som tilsvarer antall oksygenatomer, etterfulgt av oxo -partikkelen knyttet til navnet på den ikke-metallen ferdig i -ato, og deretter av hydrogen For eksempel: hydrogentetraoksosulfat (H2SO4), hydrogendioksosulfat (H2SO2).
  • Hydroksider eller baser. Dannet av en basisk oksyd og vann, blir de anerkjent av sin funksjonelle gruppe -OH, og blir generelt betegnet som hydroksyd, sammen med de respektive prefikser avhengig av mengde av tilstedeværende hydroksylgrupper. For eksempel: blydihydroksid (Pb [OH] 2), litiumhydroksyd (LiOH).
  • Du går ut Saltene er produktet av foreningen av sure og basiske stoffer, og er navngitt i henhold til deres klassifisering: nøytral, sur, basisk og blandet.
    • Nøytralsalter. De dannes etter sammenblanding av en syre og en hydroksyl, og frigjør vann i prosessen, og vil være binære og ternære, avhengig av om syren er et hydrid eller et oksygen henholdsvis syre.
      • I det første tilfellet vil de bli kalt haloid-salter, og deres nomenklatur krever bruk av suffikset -uro i det ikke-metalliske elementet, samt prefikser som tilsvarer tallet. For eksempel: natriumklorid (NaCl), jerntriklorid (FeCl3).
      • I det andre tilfellet vil ternære nøytrale salter bli kalt og deres nomenklatur krever bruk av det numeriske prefikset, oxo -partikkelen og suffikset -ato i det ikke-metale, etterfulgt av valensen til det ikke-metallet i parentes. For eksempel: kalsiumtetraoksosulfat (VI) (CaSO4), natriumtetraoksofosfat (V) (Na3PO4).
    • Syre salter. De er resultatet av erstatning av hydrogen i en syre med metalliske atomer. Nomenklaturen er lik den for ternære nøytrale salter, men legger til ordet hydrogen . For eksempel: natriumhydrogensulfat (VI) (NaHSO4), kaliumhydrogenkarbonat (KHCO3).
    • Grunnsalter På grunn av erstatning av oksydriler av en base med anioner av en syre, avhenger dens nomenklatur om syren var et hydroksyd eller en syre.
      • I det første tilfellet blir navnet på det ikke-metallet brukt med suffikset -uro og tallnummerprefikset til antall grupper -OH er foran, etterfulgt av begrepet hydroxy, og på slutten av all valens mellom metallbraketter, om nødvendig. For eksempel: FeCl (OH) 2 ville være jern (III) dihydroksyklorid.
      • I det andre tilfellet brukes uttrykket hydroksy med det tilhørende numeriske prefikset og suffikset -ato, og tilfører oksidasjonstilstanden til det sentrale elementet i parentes, og også valens av metallet etter navnet, til slutt. For eksempel: Ni2 (OH) 4S03 ville være nikkel (III) tetrahydroxytrioxosulfate (IV).
    • Blandede salter. Produsert ved å erstatte hydrogeler av en syre med metalliske atomer av forskjellige hydroksider. Nomenklaturen er identisk med syresalter, men inkluderer begge elementene. For eksempel: natrium- og kaliumtetraoksosulfat (NaKSO4).
  1. Tradisjonell nomenklatur

Mye av den tradisjonelle nomenklaturen er fremdeles akseptert i IUPAC Red Book, og er velkjent for å skille mellom forbindelser basert på valensen av deres koblede atomer, og bruker dermed de som er lagt til - bjørn, -ico; like mye som prefikset når det gjelder mer enn to mulige valenser. Det er imidlertid en nedlagt nomenklatur, gradvis erstattet av IUPAC, og som bare overlever i bestemte grener av handel og næring.

  1. IUPAC-nomenklatur

IUPAC (forkortelse for International Union of Pure and Applied Chemistry, det vil si International Union of Pure and Applied Chemistry) er den internasjonale organisasjonen som er dedikert til å etablere universelle regler og ha autoritet til kjemisk nomenklatur.

Systemet, foreslått som et enkelt og samlende system, er kjent som IUPAC-nomenklaturen og skiller seg fra den tradisjonelle nomenklaturen ved at det løser mange av problemene som er arvet fra kjemiens historie, et produkt av den gradvise oppdagelsen av menneskeheten til de grunnleggende lovene som styrer. saken


Interessante Artikler

oligarki

oligarki

Vi forklarer hva oligarkiet er, forholdet mellom bedriftens oligarki og aristokrati. I tillegg, hvordan er en oligark person. Oligarkiet er en regjering som består av et mindretall mennesker. Hva er et oligarki? Oligarkiet viser til en regjeringsform som ble implementert i samtiden, representert av en gruppe mennesker som tilhører den samme sosiale klassen, det vil si regjering sammensatt av få mennesker . O

Teknisk tegning

Teknisk tegning

Vi forklarer hva den tekniske tegningen er og hvilke typer teknisk tegning som er laget. I tillegg, hva er linjene du bruker. Den tekniske tegningen viser dimensjoner, former og egenskaper for materielle gjenstander. Hva er teknisk tegning? Den tekniske tegningen er en gren av den kjente tegningen, for eksempel systemet som grafisk representerer en eller flere objekter , for å gi nyttig informasjon for et mulig og påfølgende år. ly

mål

mål

Vi forklarer hva et mål er, dets viktigste kjennetegn og hvilke typer som finnes. I tillegg er det forskjellen med et objektivt og flere eksempler. Et mål er det vi håper å oppnå gjennom en spesifikk prosedyre. Hva er et mål? Et `` mål '' eller `'slutt' 'er det forventede eller forestilte resultatet av et system, en handling eller en bane , det vil si det vi håper å oppnå eller oppnå gjennom en spesifikk prosedyre. Organisas

Kjemisk formel

Kjemisk formel

Vi forklarer deg hva en kjemisk formel er, typene som finnes, eksempler og deres deler. I tillegg symbolene og kjemiske elementer. De kjemiske formlene brukes til å uttrykke hva som skjer under en kjemisk reaksjon. Hva er en kjemisk formel? En kjemisk formel er et grafisk uttrykk for elementene som utgjør en hvilken som helst kjemisk forbindelse , samt antall og proporsjoner av deres respektive atomer.,

barokk

barokk

Vi forklarer hva barokk er og hovedtemaene den dekker. I tillegg, hvordan var maleriet og litteraturen i denne perioden. Barokken var preget av en endring i måten å bli gravid for. Hva er barokken? Barokken var en periode i kulturhistorien i Vesten , som spredte seg over hele 1600- og 1700-tallet, og strekker seg mer eller mindre avhengig av den historiske prosessen spesielt for hvert land.

Biogeokjemiske sykluser

Biogeokjemiske sykluser

Vi forklarer deg hva som er de biogeokjemiske sykluser eller sykluser av materie og hvilke typer som finnes. Karbon-, fosfor- og nitrogen-syklusen. Biogeokjemiske sykluser er kretsene for forskyvning av materie. Hva er biogeokjemiske sykluser? Det er kjent som biogeokjemiske sykluser eller sykluser av materie til kretsene for utveksling av kjemiske elementer mellom levende vesener og omgivelsene, gjennom en serie transportprosesser, produksjon og nedbrytning n