• Monday July 26,2021

Redoksreaksjoner

Vi forklarer hva redoksreaksjoner er, hvilke typer som finnes, deres anvendelser, egenskaper og eksempler på redoksreaksjoner.

I redoksreaksjoner mister ett molekyl elektroner og et annet tar dem.
  1. Hva er redoksreaksjoner?

I kjemi er det kjent som redoksreaksjoner, oksydreduksjonsreaksjoner eller reduksjonsoksydasjonsreaksjoner, ved enhver kjemisk reaksjon der en elektronutveksling skjer mellom de involverte atomer eller molekyler.

Denne utvekslingen gjenspeiles i endringen i oksydasjonstilstanden for reagensene. Reagenset som gir elektroner gjennomgår oksidasjon, og den som mottar dem reduserer dem.

Oksidasjonstilstanden er tendensen til at et atom i et element gir eller tar elektroner når det er en del av en kjemisk reaksjon. Det kalles også oksidasjonsnummer eller valenser.

Det kommer til uttrykk i hele tall rundt null (for nøytrale elementer), for å kunne nå nivåer på +1, +2 eller +6, for eksempel, eller tvert imot, -1, -2 eller -6. Noen atomer har også forskjellige oksidasjonstilstander avhengig av reaksjonen.

I hver redoksreaksjon er det således to typer reagenser som påvirker hverandre:

  • Et oksidasjonsmiddel, som plukker opp elektroner og senker deres opprinnelige oksidasjonstilstand, og dermed får en reduksjon. Eller hva som er det samme, øker den negative elektromagnetiske ladningen for å få elektroner.
  • Et reduksjonsmiddel, som gir elektroner og øker deres opprinnelige oksidasjonstilstand, og dermed lider av oksidasjon. Eller hva som er det samme, øker den positive elektromagnetiske ladningen ved å miste elektroner.

Bare i noen tilfeller kan visse reagenser (amfolytter) oksideres og samtidig reduseres, i det som kalles amfolisering. Av resten er redoksreaksjoner en av de vanligste kjemiske reaksjonene i universet og er en del av de grunnleggende reaksjonene for kontinuiteten i livet.

Det kan tjene deg: Oksidasjon

  1. Kjennetegn på redoksreaksjoner

Redoksreaksjoner er rundt oss hver dag. Oksidasjon av metaller, forbrenning av gass på kjøkkenet eller til og med oksidasjon av glukose for å oppnå ATP i kroppen vår er eksempler på dette.

I de fleste tilfeller involverer de en betydelig mengde energi som frigjøres, samt en permanent endring i den kjemiske naturen til de involverte materialene.

Sluttresultatet av en redoksreaksjon er vanligvis forskjellig fra de opprinnelige forbindelsene, både i dets kombinatoriske og elektromagnetiske ladningsnivå. Denne prosessen blir ofte forstått fra "semi-reaksjoner" eller delvise reaksjoner, som er en måte å segmentere den globale redoksprosessen i to: reduksjonsprosessen og oksidasjonsprosessen.

For eksempel:

  • Reduksjonssemireaksjon : Cu 2+ + 2e - -> Cu (reduksjon av kobber når du mottar to elektroner).
  • Halvereaksjon av oksidasjon : Fe -> Fe 2+ + 2e - (oksidasjon av jern ved å miste to elektroner)

Noe som utgjør den globale reaksjonen Fe + Cu 2+ -> Fe 2+ + Cu.

  1. Typer redoksreaksjoner

Forbrenningsreaksjoner fra Redox frigjør energi som kan skape bevegelse.

Det er forskjellige typer redoksreaksjoner, utstyrt med forskjellige egenskaper. De vanligste typene er:

  • Forbrenning. Alle forbrenningsformer, fra bensin i en bilmotor eller bensin på våre kjøkken, er redoksreaksjoner som involverer en forbindelse (drivstoff) og oksygen, og som frigjør mye av energi, enten som varme, lys eller bevegelse (som ved eksplosjoner). Logisk sett fungerer oksygen som et oksydasjonsmiddel og fjerner elektroner fra forbindelsen.
  • Oksidasjon. Oksidasjon blir ofte beskrevet som nedbrytning av visse materialer, spesielt metalliske, ved oksygenvirkning på dem. Det er et verdensomspennende kjent og dagligdags fenomen, spesielt i kystbyer, der salter fra miljøet fremskynder (katalyserer) reaksjonen. Derfor må en bil, etter å ha tatt oss til stranden, rengjøres for spor av saltvann.
  • Desproporcin. Også kjent som avstøtningsreaksjoner, har de et unikt reagens som reduseres og oksideres samtidig som molekylene deres virker sammen. Et typisk tilfelle av dette er spaltning av hydrogenperoksyd (H202).
  • Enkel rulle Også kalt enkle substitusjonsreaksjoner, oppstår det når to elementer bytter ut sine respektive plasser i samme forbindelse. Det vil si at ett element erstatter et annet på sitt eksakte sted med formelen, og balanserer sine respektive elektromagnetiske ladninger med andre atomer etter behov. Dette er hva som skjer når et metall fortrenger hydrogenet i en syre og salter dannes, som det skjer når batteriene i et apparat går i stykker.
  1. Eksempler på redoksreaksjoner

Eksempler på redoksreaksjoner er svært mange. Vi vil prøve å gi et eksempel på hver av typene beskrevet ovenfor:

  • Forbrenning av oktan, en hydrokarbonkomponent av bensin, foregår i motoren på våre biler. Dette skjer når henholdsvis oksygen og oktan reagerer, oksiderer og reduserer, frigjør energi brukt til å generere arbeid i motoren, og biprodukter karbondioksid og damp fra Vann i prosessen. Alt i henhold til følgende formel:

2C 8 H 18 + 25O 2 -> 16CO 2 + 18H 2 O + E (energi)

  • Nedbrytningen av hydrogenperoksyd, også kalt hydrogenperoksyd, skjer når i nærvær av vann og oksygen, sine egne bestanddeler atomer, mister hydrogenperoksydet tilstanden til oksidasjon -1 og ender med å bli vann og elementært oksygen, og gjenvinner en nøytral elektromagnetisk tilstand. Dette skjer i henhold til formelen:

2H 2 O 2 -> 2H 2 O + O 2

  • Fortrengning av sølv med kobber, det klassiske eksemplet kan verifiseres med en vandig løsning av sølvnitrat og et stykke kobber. Når vi senker det siste i løsningen, vil vi øyeblikkelig merke en fargeendring (gå mot blått) og dannelsen rundt kobber av små metalliske krystaller (bunnfall). Dette vil indikere at du har erstattet sølvet i løsningen, i henhold til følgende formel:

Cu + 2AgNO 3 -> Cu (NO 3 ) 2 + 2Ag

  1. Industrielle applikasjoner

I kraftverk klarer redoksreaksjoner å flytte store motorer.

Den industrielle bruken av redoksreaksjoner er uendelig. For eksempel er forbrenningsreaksjoner ideelle for å produsere arbeid, det vil si bevegelse eller elektrisitet: det er dette elektriske anlegg som brenner kull gjør for å få varme og fordampe vann, for eksempel. Det forekommer også i motoren til kjøretøyer med fossilt brensel .

På den annen side er redoksreaksjoner av substitusjon og forskyvning nyttige for å oppnå visse elementer i en tilstand av renhet som ikke ofte sees i naturen.

For eksempel er sølv svært reaktiv. Selv om det er sjelden å finne det rent i mineralundergrunnen, kan man oppnå en høy grad av renhet gjennom en redoksreaksjon. Det samme skjer når man får tak i salter og andre forbindelser.

Følg med: Metabolisme


Interessante Artikler

Avhengige og uavhengige variabler

Avhengige og uavhengige variabler

Vi forklarer hva de avhengige og uavhengige variablene er og forholdet mellom dem. I tillegg kvantitative og kvalitative variabler. Kroppsvekt er vanligvis en matavhengig variabel. Avhengige og uavhengige variabler Variabler er symboler som representerer en type mengde eller ubestemmelig faktor, det vil si at den kan variere, som ikke er fast

Informasjonssamfunnet

Informasjonssamfunnet

Vi forklarer hva informasjonssamfunnet er og dets viktigste kjennetegn. I tillegg er dens betydning, fordeler og ulemper. Begrepet "informasjonssamfunn" har blitt brukt siden 1960-tallet. Hva er informasjonssamfunnet? Informasjonssamfunnet er et begrep som brukes til å definere en ny måte samfunnet organiserer sitt samfunn og sin økonomi på . De

arv

arv

Vi forklarer hva arv er, hvilke typer arv som finnes og hvorfor det er viktig. I tillegg, hva er genotypen og fenotypen. Hvert individ har en genetisk ramme bestemt av sin art. Hva er arv? I biologi og genetikk forstås arv som summen av prosessene som de fysiske, biokjemiske eller morfologiske egenskapene til levende vesener overføres fra foreldre til.

budsjett

budsjett

Vi forklarer hva budsjettet er, og hvorfor dette dokumentet er så viktig. Klassifiseringen og hva som er en budsjettoppfølging. Budsjettet er ment å forhindre og rette økonomiske feil. Hva er budsjett? Budsjettet er et dokument som gir katter og fortjeneste til et bestemt byrå , selskap eller enhet, enten det er privat eller statlig, innen en viss tidsperiode. Off

hyperlink

hyperlink

Vi forklarer hva hyperkoblinger er og hva disse elementene er til på nettet. Typer av hyperkoblinger og eksempler på bruk. Hyperkoblinger gir muligheten for å hoppe fra en tekst til en annen. Hva er en hyperkobling? Det kalles hyperkobling eller hyperkobling til en type element som finnes i elektroniske dokumenter (websider, e-postmeldinger, digitale tekstdokumenter, etc.)

ordningen

ordningen

Vi forklarer hva en ordning er og hva den er til. I tillegg hvordan en ordning utvikles og hvilke typer ordninger som finnes. Opplegg lar oss organisere ideer og konsepter. Hva er et opplegg? Et opplegg er en måte å analysere, mentalisere og organisere alt innholdet i en tekst . Et skjema er et grafisk uttrykk for understrekingen og sammendraget av en tekst etter lesing.