• Wednesday October 27,2021

Redoksreaksjoner

Vi forklarer hva redoksreaksjoner er, hvilke typer som finnes, deres anvendelser, egenskaper og eksempler på redoksreaksjoner.

I redoksreaksjoner mister ett molekyl elektroner og et annet tar dem.
  1. Hva er redoksreaksjoner?

I kjemi er det kjent som redoksreaksjoner, oksydreduksjonsreaksjoner eller reduksjonsoksydasjonsreaksjoner, ved enhver kjemisk reaksjon der en elektronutveksling skjer mellom de involverte atomer eller molekyler.

Denne utvekslingen gjenspeiles i endringen i oksydasjonstilstanden for reagensene. Reagenset som gir elektroner gjennomgår oksidasjon, og den som mottar dem reduserer dem.

Oksidasjonstilstanden er tendensen til at et atom i et element gir eller tar elektroner når det er en del av en kjemisk reaksjon. Det kalles også oksidasjonsnummer eller valenser.

Det kommer til uttrykk i hele tall rundt null (for nøytrale elementer), for å kunne nå nivåer på +1, +2 eller +6, for eksempel, eller tvert imot, -1, -2 eller -6. Noen atomer har også forskjellige oksidasjonstilstander avhengig av reaksjonen.

I hver redoksreaksjon er det således to typer reagenser som påvirker hverandre:

  • Et oksidasjonsmiddel, som plukker opp elektroner og senker deres opprinnelige oksidasjonstilstand, og dermed får en reduksjon. Eller hva som er det samme, øker den negative elektromagnetiske ladningen for å få elektroner.
  • Et reduksjonsmiddel, som gir elektroner og øker deres opprinnelige oksidasjonstilstand, og dermed lider av oksidasjon. Eller hva som er det samme, øker den positive elektromagnetiske ladningen ved å miste elektroner.

Bare i noen tilfeller kan visse reagenser (amfolytter) oksideres og samtidig reduseres, i det som kalles amfolisering. Av resten er redoksreaksjoner en av de vanligste kjemiske reaksjonene i universet og er en del av de grunnleggende reaksjonene for kontinuiteten i livet.

Det kan tjene deg: Oksidasjon

  1. Kjennetegn på redoksreaksjoner

Redoksreaksjoner er rundt oss hver dag. Oksidasjon av metaller, forbrenning av gass på kjøkkenet eller til og med oksidasjon av glukose for å oppnå ATP i kroppen vår er eksempler på dette.

I de fleste tilfeller involverer de en betydelig mengde energi som frigjøres, samt en permanent endring i den kjemiske naturen til de involverte materialene.

Sluttresultatet av en redoksreaksjon er vanligvis forskjellig fra de opprinnelige forbindelsene, både i dets kombinatoriske og elektromagnetiske ladningsnivå. Denne prosessen blir ofte forstått fra "semi-reaksjoner" eller delvise reaksjoner, som er en måte å segmentere den globale redoksprosessen i to: reduksjonsprosessen og oksidasjonsprosessen.

For eksempel:

  • Reduksjonssemireaksjon : Cu 2+ + 2e - -> Cu (reduksjon av kobber når du mottar to elektroner).
  • Halvereaksjon av oksidasjon : Fe -> Fe 2+ + 2e - (oksidasjon av jern ved å miste to elektroner)

Noe som utgjør den globale reaksjonen Fe + Cu 2+ -> Fe 2+ + Cu.

  1. Typer redoksreaksjoner

Forbrenningsreaksjoner fra Redox frigjør energi som kan skape bevegelse.

Det er forskjellige typer redoksreaksjoner, utstyrt med forskjellige egenskaper. De vanligste typene er:

  • Forbrenning. Alle forbrenningsformer, fra bensin i en bilmotor eller bensin på våre kjøkken, er redoksreaksjoner som involverer en forbindelse (drivstoff) og oksygen, og som frigjør mye av energi, enten som varme, lys eller bevegelse (som ved eksplosjoner). Logisk sett fungerer oksygen som et oksydasjonsmiddel og fjerner elektroner fra forbindelsen.
  • Oksidasjon. Oksidasjon blir ofte beskrevet som nedbrytning av visse materialer, spesielt metalliske, ved oksygenvirkning på dem. Det er et verdensomspennende kjent og dagligdags fenomen, spesielt i kystbyer, der salter fra miljøet fremskynder (katalyserer) reaksjonen. Derfor må en bil, etter å ha tatt oss til stranden, rengjøres for spor av saltvann.
  • Desproporcin. Også kjent som avstøtningsreaksjoner, har de et unikt reagens som reduseres og oksideres samtidig som molekylene deres virker sammen. Et typisk tilfelle av dette er spaltning av hydrogenperoksyd (H202).
  • Enkel rulle Også kalt enkle substitusjonsreaksjoner, oppstår det når to elementer bytter ut sine respektive plasser i samme forbindelse. Det vil si at ett element erstatter et annet på sitt eksakte sted med formelen, og balanserer sine respektive elektromagnetiske ladninger med andre atomer etter behov. Dette er hva som skjer når et metall fortrenger hydrogenet i en syre og salter dannes, som det skjer når batteriene i et apparat går i stykker.
  1. Eksempler på redoksreaksjoner

Eksempler på redoksreaksjoner er svært mange. Vi vil prøve å gi et eksempel på hver av typene beskrevet ovenfor:

  • Forbrenning av oktan, en hydrokarbonkomponent av bensin, foregår i motoren på våre biler. Dette skjer når henholdsvis oksygen og oktan reagerer, oksiderer og reduserer, frigjør energi brukt til å generere arbeid i motoren, og biprodukter karbondioksid og damp fra Vann i prosessen. Alt i henhold til følgende formel:

2C 8 H 18 + 25O 2 -> 16CO 2 + 18H 2 O + E (energi)

  • Nedbrytningen av hydrogenperoksyd, også kalt hydrogenperoksyd, skjer når i nærvær av vann og oksygen, sine egne bestanddeler atomer, mister hydrogenperoksydet tilstanden til oksidasjon -1 og ender med å bli vann og elementært oksygen, og gjenvinner en nøytral elektromagnetisk tilstand. Dette skjer i henhold til formelen:

2H 2 O 2 -> 2H 2 O + O 2

  • Fortrengning av sølv med kobber, det klassiske eksemplet kan verifiseres med en vandig løsning av sølvnitrat og et stykke kobber. Når vi senker det siste i løsningen, vil vi øyeblikkelig merke en fargeendring (gå mot blått) og dannelsen rundt kobber av små metalliske krystaller (bunnfall). Dette vil indikere at du har erstattet sølvet i løsningen, i henhold til følgende formel:

Cu + 2AgNO 3 -> Cu (NO 3 ) 2 + 2Ag

  1. Industrielle applikasjoner

I kraftverk klarer redoksreaksjoner å flytte store motorer.

Den industrielle bruken av redoksreaksjoner er uendelig. For eksempel er forbrenningsreaksjoner ideelle for å produsere arbeid, det vil si bevegelse eller elektrisitet: det er dette elektriske anlegg som brenner kull gjør for å få varme og fordampe vann, for eksempel. Det forekommer også i motoren til kjøretøyer med fossilt brensel .

På den annen side er redoksreaksjoner av substitusjon og forskyvning nyttige for å oppnå visse elementer i en tilstand av renhet som ikke ofte sees i naturen.

For eksempel er sølv svært reaktiv. Selv om det er sjelden å finne det rent i mineralundergrunnen, kan man oppnå en høy grad av renhet gjennom en redoksreaksjon. Det samme skjer når man får tak i salter og andre forbindelser.

Følg med: Metabolisme


Interessante Artikler

Polmeros

Polmeros

Vi forklarer hva polymerer er, deres klassifisering, egenskaper og egenskaper. I tillegg naturlige og syntetiske polymerer. Hva er en polymer? Polymerene er makromolekyler dannet av monomerer. I kjemi er polymerer en type makromolekyler som består av kjeder av enklere enheter , kalt monomerer, koblet sammen av kovalente bindinger (Van der Waals krefter, hydrogenbindinger eller hydrofobe interaksjoner).

Elements of a Monograph

Elements of a Monograph

Vi forklarer deg hva som er elementene i en monografi, hva hver enkelt brukes til og dens viktigste egenskaper. Fra en monografi forventes presisjon, etterprøvbarhet, habilitet og klarhet. Hva er elementene i en monografi? En monografi er en eksponerende eller argumenterende ordlyd som blir trukket ut på slutten av et forskningsprosjekt, enten det er dokumentarisk, eksperimentelt eller av noe slag.

Kvalitetsstyring

Kvalitetsstyring

Vi forklarer hva kvalitetsstyring er og hva som er et kvalitetsstyringssystem. Prinsipper, total kvalitetsstyring og ISO 9001 standard. Kvalitetsstyring varierer i henhold til standardene i hvert næringsliv. Hva er kvalitetsstyring? Kvalitetsstyring er en serie systematiske prosesser som lar enhver organisasjon planlegge, utføre og kontrollere de forskjellige aktivitetene den utfører. D

Eukaryotisk celle

Eukaryotisk celle

Vi forklarer hva en eukaryotisk celle er, typene som eksisterer og deres funksjoner. I tillegg er dens deler og forskjeller med en prokaryotisk celle. Eukaryote celler kjennetegnes ved å ha en veldefinert kjerne. Hva er en eukaryotisk celle? Det kalles den eukaryotiske cellen (fra det greske ordet Eukaryota, union of EU - sann y karyon nytt, kjernen ) a all de i hvis cytoplasma kan bli funnet en veldefinert cellekjerne hvis indre inneholder genetisk (DNA og RNA) for organismen.

natur

natur

Vi forklarer hva naturen er og hva dette ordet refererer til. I tillegg er problemet med menneskets inngripen i naturen. Naturen er måten visse ting og levende ting sameksisterer. Hva er naturen? Naturen, i sin mest generelle betydning, er settet med alle levende organismer som utgjør det fysiske universet som har skjedd naturlig, uten menneskers innblanding.

forbruker

forbruker

Vi forklarer hva en forbruker er, hvilke typer som eksisterer og deres forskjell med en kunde. I tillegg dens egenskaper og oppførsel. Forbrukeren tilfredsstiller behovene sine ved å veksle penger for varer og tjenester. Hva er en forbruker? I økonomi kalles en av de ` ` økonomiske '' agenter `` forbruker '' som er involvert i produksjonskjeden . Hv