Metalloksider

Vi forklarer deg hva som er metalloksydene, hvordan de oppnås, de blir navngitt og hva de brukes. I tillegg, hva er ikke-metalliske oksider.

1. Hva er metalloksider?

I kjemi kalles en type binære molekylære forbindelser basiske oksider eller metalloksider . Den grunnleggende formelen kan uttrykkes som følger:

X ₂ O _n

Hvor X er det metalliske elementet og n er valensen til nevnte metall. Det vil si at de er dannet av et oksygenatom (O) med en valens -2 og et atom av ethvert metallisk element . På grunn av denne sammensetningen kalles de metalloksider.

De kalles også basiske oksider fordi de reagerer med vanndannende hydroksider, også kjent som baser . Disse typer forbindelser er ganske vanlige i hverdagen, siden de mest tallrike kjemiske elementene i det periodiske systemet nettopp er de metalliske.

Metalloksider har noen av egenskapene til det metalliske elementet, for eksempel å være gode ledere av elektrisitet og varme, eller ha høye smeltepunkter. I tillegg blir de presentert i de tre tilstandene aggregering av materie.

Det kan tjene deg: Oksidasjon

1. Hvordan får du metalloksider?

Som vi har sagt tidligere, oppnås metalloksydene når noe metall blir omsatt med oksygenet, for eksempel det som er tilstede i vannet eller i luften. Det er det som skjer med metaller som vi ser oksideres daglig. Dette forholdet kommer vanligvis til uttrykk i følgende formel:

Oksygen (O) + Metallic Element (X) = basisk eller metallisk oksyd .

1. Nomenklatur av metalloksider

Når vi navngir de grunnleggende oksydene, i henhold til IUPAC og den tradisjonelle nomenklaturen, må vi observere oksidasjonsnumrene eller valensene til hvert enkelt element. Dermed vil prefikset som representerer oksidasjonsnummeret til elementet bli brukt i formuleringen av navnet. For eksempel:

• Når elementet har et unikt oksidasjonsnummer, for eksempel gallium (Ga), vil det få navnet X-oksid, i dette tilfellet galliumoksyd.
• Når elementet har to oksidasjonsnummer, for eksempel bly (Pb), vil det bli navngitt avhengig av hvilken valens som er brukt av metallet: suffikset –oso (mindre valens) eller –ico (større valens) vil bli brukt, i dette tilfellet: oksid plumbose og plumoksid.
• Når elementet har tre oksidasjonsnummer, for eksempel krom (Cr), vil en lignende metode bli brukt: med størst valens blir suffikset -ico brukt, for mellomleddet suffikset -oso og for den laveste valensen suffikset -oso og hypo-prefikset vil bli gitt foran som følger: kromoksyd, kromoksyd og hypokromoksyd.
• Når elementet har fire oksidasjonsnummer, for eksempel mangan (Mn), vil en lignende, men mer kompleks metode bli brukt: med størst valens vil prefikset per- og suffikset -ico bli brukt; med den andre valensen (fra høyeste til laveste) blir suffikset -ico brukt; med den tredje valensen blir suffikset –så brukt; og med lavest valens, prefikset hypo- og suffikset –oso. På følgende måte: permanganoksid, manganoksid, manganoxid, hypomaginous oxide.

Mer i: Kjemi nomenklatur

1. Bruk av metalloksider

Metalloksider har en enorm anvendelse i hverdagen, i fremstilling av forskjellige kjemiske stoffer. Noen eksempler på dette er:

• Magnesiumoksyd for fremstilling av medisiner beregnet på magen, og for fremstilling av motgift mot forgiftning.
• Sinkoksid for fremstilling av maling, fargestoffer og fargestoffpigmenter.
• Aluminiumoksyd for legeringer med enorm hardhet og andre metaller til industriell bruk.
• Blyoksid i glassproduksjon.

1. Betydningen av metalloksider

Metalloksider er ekstremt viktige for mennesker og moderne næringer, da de fungerer som et vedlegg i mange forbindelser med daglig anvendelse .

I tillegg er de råmaterialet i kjemiske laboratorier for å få tak i baser og andre forbindelser, siden deres overflod gjør dem mye enklere å få tak i og håndtere.

1. Eksempler på metalloksider

Noen ytterligere eksempler på metalloksider er:

• Natriumoksyd (Na20)
• Kaliumoksyd (K ₂ O)
• Kalsiumoksyd (CaO)
• Kobberoksid (CuO)
• Jernholdig oksid (FeO)
• Blyoksyd (PbO)
• Aluminiumoksyd (AlO ₃ )

1. Ikke-metalliske oksider

Ikke-metalliske oksider, det vil si de der oksygen er koblet med et ikke-metallisk element, er kjent som anhydrider . Det vanligste av disse er karbondioksid (CO ₂ ) som vi driver ut i pusten, og som plantene konsumerer for å utføre fotosyntesen.

Disse forbindelsene er veldig viktige i biokjemi. I motsetning til metaller er de ikke gode ledere av strøm og varme . Når de reageres med vann, oppnås syrer.

Følg med: Metal Link